Pada Suhu Dan Tekanan Tertentu 1 Liter Gas No ~ Pejuang Ilmu

Minggu, 20 Juli 2025

Pada Suhu Dan Tekanan Tertentu 1 Liter Gas No

Juli 20, 2025 / Tidak ada komentar

pada suhu dan tekanan tertentu 1 liter gas NO massanya 1 gram. bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama massa , massa 3 liter gas CH4 adalah

1. pada suhu dan tekanan tertentu 1 liter gas NO massanya 1 gram. bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama massa , massa 3 liter gas CH4 adalah

V NO = 1 liter
massa NO = 1 gr
Mr NO = 30
V CH4 = 3 liter
Mr CH4 = 16

V NO/mol NO = V CH4/mol CH4
1 / (1/30) = 3 /(x/16)
x = (3 x 16 x 1) / (1 x 30)
x = 1,6
massa CH4 = 1,6 gram

2. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas NO massanya 1 gram. Bila diukur pada suhu dn tekanan sama, massa 3 liter gas CH4

Kelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri

n NO = 1 / 30
n CH4 = 1/ 16

1/30 / x/16 = 1/3
3/30 = x/16
1/10 = x/16
x = 1,6 gram

3. Pada suhu dan tekanan tertentu 1 liter gas NO massanya 1 gram. Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama massa, massa 3 liter gas CH4 adalah....

Jawaban:

Pembahasan

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas NO (nitrogen monoksida) massanya 1 gram. Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, massa 3 liter gas CH₄ (metana) adalah ... (Ar N = 14, O = 16 C = 12, dan H=1).

Ini merupakan persoalan konsep mol yang merupakan perbandingan jumlah zat dan volum antara dua gas yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama.

Diketahui

Volum NO = 1 liter

Massa NO = 1 gram

Volum CH₄ = 3 gram

Ditanya

Massa CH₄

Pengerjaan

Step-1

Siapkan massa molekul relatif (Mr)

Mr NO = 14 + 16 = 30

Mr CH₄ = 12 + 4(1) = 16

Step-2

Hitung massa metana (CH₄)

Step-2

Hitung massa metana (CH₄)

Gunakan rumus

\boxed{ \frac{V_{CH_4}}{V_{NO}} = \frac{n_{CH_4}}{n_{NO}} }

Karena mol adalah massa dibagi Mr \boxed{n = \frac{massa}{Mr} }

massa

, maka dapat diterapkan sebagai berikut:

\boxed{ \frac{V_{CH_4}}{V_{NO}} = \frac{massa_{CH_4}}{massa_{NO}} \times \frac{Mr__{NO}}{Mr_{CH_4}} }

Substitusikan data-data yang diketahui ke dalam rumus

⇔ \frac{3}{1} = \frac{massa_{CH_4}}{1} \times \frac{30}{16}

massa

⇔ Massa \ CH_4 = \frac{3 \times 16}{30}Massa CH

3×16

∴ \boxed{Massa \ CH_4 = 1,6 \ gram }

Massa CH

=1,6 gram

Kesimpulan & Jawaban

[1]. Jika persoalan mengenai konsep mol memuat kalimat "pada suhu dan tekanan tertentu" serta dua jenis gas yang berbeda, maka gunakan rumus di atas yang merupakan hubungan berbanding lurus antara volum dan massa serta berbanding terbalik dengan massa molekul relatif (Mr).

[2]. Diperoleh massa metana (CH₄) sebesar 1,6 gram.

___________________

Pelajari persoalan terkait hukum dasar dan stoikiometri

brainly.co.id/tugas/14896058

Ingin mempelajari soal stoikiometri lainnya mengenai pereaksi pembatas dan perhitungan massa endapan dalam suatu reaksi kimia

brainly.co.id/tugas/150723

Simak persoalan mengisi tabel untuk melengkapi rumus molekul, massa, mol, jumlah partikel, dan volum pada keadaan standar

https://brainly.co.id/tugas/10330700

------------------------------

Kelas : X

Mapel : Kimia

Kategori : Stoikiometri

Kata Kunci : gas, mol, massa, gram, liter, Ar, Mr, volum, perbandingan, NO, nitrogen, monoksida, CH₄, metana

Kode : 10.7.7 [Kelas 10 Kimia Bab 7 Stoikiometri]

4. No 1, pada suhu dan tekanan sama, berapa volume gas CO² yang diukur pada keadaan 1 Liter gas NO beratnya 14 g? No 2, berapa jumlah molekul gas O² yang diukur pada keadaan ketika 1 Liter gas co2 beratnya 11 g? No 3, pada suhu dan tekanan tertentu, 3,6 g gas NO volumenya 5,6 L, berapa volume 0,1875 mol gas SO² diukur pada suhu dan tekanan yang sama dengan pengukuran gas NO? MOHON DIJAWAB :")

Jawaban:

ITU MTK APA BIOLOGI DAH KAN AKU JAWAB

5. pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas NO (Mr=30) massa 1 gram. jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, massa 3 liter gas merana CH4 (Mr=16) adalah?

NO n=m/mr=1/30=0,03
v=Vmxn
1=vmx0,03
vm=33,3

v=vmxn
3=33,3xn
n=0,09009
m=nxmr
=0,9009x16
=1,441

6. Pada suhu dan tekanan tertentu 1 liter gas X2 memiliki massa 4gram dan @0 liter gas NO mr 30

Pada suhu dan tekanan tertentu 1 liter gas X₂ memiliki massa 4 gram dan 20 liter gas NO memiliki massa 30 gram. Ar gas X adalah ....

Perbandingan zat pereaksi merupakan perbandingan jumlah massa atom atom yang bereaksi membentuk senyawa. Perbandingan zat pereaksi berguna untuk menentukan jumlah zat yang bereaksi dan hasil reaksinya.

Pembahasan

Hukum - hukum dasar ilmu kimia yang mendasari perhitungan kimia antara lain :

Hukum Kekekalan MassaHukum Perbandingan TetapHukum Kelipatan BergandaHukum Perbandingan VolumeHukum Avogadro

HUKUM KEKEKALAN MASSA (HUKUM LAVOISIER)

Antonie Laurent Lavoisier ahli Kimia dari Perancis, melakukan percobaan mengenai massa suatu zat sebelum dan sesudah bereaksi dan didapat hasil bahwa massa zat sebelum (massa zat yang bereaksi) dan sesudah reaksi (massa zat hasil reaksi) adalah sama.

Hukum kekekalan massa telah dibuktikan oleh Antonie Laurent Lavoisier (ahli kimia dari Perancis). Penelitian dilakukan dengan mengamati massa suatu zat sebelum dan sesudah reaksi. Berdasarkan percobaan ini massa zat sebelum bereaksi dan sesudah bereaksi adalah tetap.

Contoh : Sebuah lilin dengan massanya 1 gram dibakar dengan oksigen akan terbentuk karbondioksida dan uap air yg massanya lebih dari 1 gram.

Lilin (1 gram) dan oksigen merupakan zat sebelum bereaksi, massa totalnya adalah 1 gram + massa oksigen yang dibutuhkan untuk membakar lilin.Karbon dioksida dan uap air sebagai zat hasil reaksi massanya lebih dari 1 gram.

HUKUM PERBANDINGAN TETAP (HUKUM PROUST)

Bila mereaksikan dua unsur atau lebih untuk membuat senyawa dengan massa sembarang, maka salah satu unsur akan habis bereaksi dan usnur yang lain tersisa. Agar kedua unsur tersebut tepat bereaksi maka ada suatu perbandingan massa unsur yang bereaksi. Sehingga diperoleh kesimpulan bahwa perbandingan massa unsur - unsur dalam pembuatan senyawa selalu tetap sekalipun dibuat dengan massa yang berbeda - beda. Hasil reaksi merupakan jumlah total dari massa zat yang direaksikan.

HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA (HUKUM KELIPATAN DALTON)

Terdapat fakta bahwa, jika dua unsur atau lebih bergabung dapat membentuk lebih dari stau macam senyawa. John Dalton menyimpulkan bahwa apabila dua unsur membentuk dua macam senyawa atau lebih yang massa salah satu unsurnya sama banyak, massa unsur yang kedua berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

HUKUM PERBANDINGAN VOLUME

Ahli Kimia bangsa Perancis yang bernama Gay Lussac mengemukakan bahwa pada suhu dan tekanan tetap perbandingan volume gas gas yang bereaksi maupun yang terbentuk adalah tetap atau berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

HUKUM AVOGADRO

Amedeo Avogadro dari Italia mengajukan hipotesis yang kemudian disebut dengan hukum Avogadro bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semua gas yang mempunyai volume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.

Menurut hukum avogadro :

diketahui :

X₂ NO

massa = 4 gram massa = 30 gram

n₁ = - n₂ = 30/30 = 1 mol

V₁ = 1 Liter V₂ = 30 Liter

V₂ / V₁ = n₂ / n₁

30 / 1 = 1 / n₁

n₁ = 1/30 mol

Massa = mol × Mr

4 gram= 1/30 × Mr

Mr = 4 × 30 = 120 gram/mol.

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang hukum dasar perhitungan kimia brainly.co.id/tugas/10307896

2. Materi tentang hukum kekekalan massa brainly.co.id/tugas/2348652

3. Materi tentang hukum perbandingan tetap brainly.co.id/tugas/6112945

4. Materi tentang hukum kelipatan berganda brainly.co.id/tugas/9875748

5. Materi tentang hukum perbandingan volume brainly.co.id/tugas/15014020

-----------------------------

Detil jawabanKelas: XMapel: KimiaBab: Hukum Dasar Perhitungan KimiaKode: 10.7.8

Kata Kunci: hukum dasar ilmu kimia, hukum kekekalan massa, hukum Lavoisier, massa zat, reaktan, produk

7. bila 1 liter gas NO masanya 1 gram berapa gram masa 2 liter gas O2 jika diukur pada suhu dan tekanan sama

n NO
= 1/28
= 0,03 mol

n NO/vol NO = n O2/vol O2
0,03/1 = n O2 / 2
n O2 = 0,06 mol

massa O2
= n x Mr
= 0,06 x 32
= 1,92 gram

8. bila 1 liter gas NO massanya 1gram, berapa gram massa 2 liter gas 02 jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama?

Bab Stoikiometri
Kimia SMA Kelas X

Mol NO
= 1 / Mr NO
= 1 / 14
= 0,07 mol

Mol NO / vol NO = mol O2 / Vol O2
0,07 / 1 = mol O2 / 2
Mol O2 = 0,07 x 2
= 0,14

Massa O2
= 0,14 x Mr O2
= 0,14 x 32
= 4,48 gram

Semoga membantu;)

9. Bila 1 liter gas NO massanya 1 gram, berapa gram massa 2 liter gas O2 jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama?

1 liter gas NO massanya 1 gram.... (Mr NO = 30)
mol NO = gr/mr, >> mol NO = 1/30 mol
V = STP x Mol, dimana STP itu adalah keadaan standardnya NO,
1 = STP x mol, >>>>> 1 = STP x 1/30
>> STP = 1 : 1/30 = 30, jadi STP (keadaan standardnya NO) adalah 30 ( yang pada umumnya 22,4), kita pake 30

kemudian.... >>>>>>>>
V O2 = STP x mol, dimana STP adalah keadaan standardnya NO karena yang diminta adalah jika keadaannya sama dengan NO,
V O2 = 30 x gr/Mr
2 = 30 x gr/32
2/30 = gr/32
gr = 2/30 x 32
gr = 2,13 gram....
semoga bermanfaat....begini, anda bisa memakai prinsip gas ideal, dimana gas jika pada keadaan sama (suhu dan tekanan sama) maka perbandingan mol akan setara dengan volume. paham?
dimana Mr NO=30 dan O2 = 32
so...
[tex] \frac{mol NO}{mol O2} = \frac{volume NO}{volume O2} [/tex]
so... [tex] \frac{gramNO/MrNO}{gram O2/MrO2} = \frac{volume NO}{volume O2} [/tex]
masukan angkanya...
[tex] \frac{1/30}{gram O2/32} = \frac{1 liter}{2 liter} [/tex]
so...kali silang ajah
[tex] \frac{1}{30} . \frac{2}{1} = \frac{gram O2}{32} [/tex]
gram O2 = 2,13 gram

10. Pada Suhu dan tekanan tertentu. 1 liter gas NO massanya1 gram. Bila diukur pada suhu dan tekanan yang samamassa 3 liter gas CH⁴ adalah....(Ar N=14 0=16 6=12 H=1)

semoga bisa membantu!

11. bila 1 liter gas NO massanya 1 gram ,berapa gram massa 2 liter gas O2 jika di ukur pada suhu dan tekanan yang sama?

Diketahui:

-V NO = 1 L

-Massa NO = 1 gr

-Mr NO = 14+16 = 30 gr/mol

-V O2 = 2 L

-Mr O2 = 32 gr/mol

Ditanya: Massa O2?

Jawab:

n NO = massa/Mr

= 1/30

= 0,03 mol

Langkah selanjutnya ada di gambar

12. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas No massanya 1gram. bila di ukur pada suhu dan tekanan yang sama, massa 3 liter gas CH4 adalah (Ar N 14 O16 C12 H1)

V NO = 1 L
Gr NO = 1 gram
Mr NO = 30
n NO = Gr NO/Mr NO
n NO = 1/30
n NO = 0,03 mol
V CH4 = 3 L
pada suku dan tekanan yang sama, maka
V1/V2 = n1/n2
V NO/V CH4 = n NO/n CH4
1/3 = 0,03/n CH4
n CH4 = 0,03 × 3
n CH4 = 0,09 mol
Gr CH4 = n CH4 × Mr CH4
Gr CH4 = 0,09 × 16
Gr CH4 = 1,44 gram

13. 4. Bila 1 liter gas NO massanya 1 gram, berapa gram massa 2 liter gas 0, jika diukurpada suhu dan tekanan yang sama?

Bila 1 liter gas NO massanya 1 gram, massa dari 2 liter gas O₂ jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah 1,67 gram.

Pembahasan

Hubungan Mol dg Massa memiliki rumus :

n = gr / Mr atau Ar

gr = n × Mr atau Ar

Keterangan :

n = mol

gr = massa

Mr = massa molekul relatif

Ar = massa atom relatif

Hubungan Mol dg Volume gas pada suhu dan tekanan yg sama memiliki rumus :

V₁ / V₂ = n₁ / n₂

Keterangan :

V₁ = volume gas 1

V₂ = volume gas 2

n₁ = mol gas 1

n₂ = mol gas 2

~~~~~~~~~~~~~~~~

Diketahui :

V₁ = 1 liter gas NO

gr₁ = 1 gram

V₂ = 2 liter gas O₂

Ditanya :

gr₁ (massa gas O₂) ?

Jawab :

Pertama, kita cari mol dari gas NO (Ar N = 14 ; O = 16)

n₁ = gr₁ / Mr NO

= 1 / (14 + 16)

= 1 / 30 mol gas NO

Setelah itu, masukkan hasil mol gas NO ke rumus mencari volume.

V₁ / V₂ = n₁ / n₂

1 / 2 = (1/30) / n₂

n₂ = 2 × 1/30

n₂ = 1,666

n₂ ≈ 1,67 gram gas O₂ ✔

Jadi, massa gas O₂ adalah 1,67 gram.

Semoga membantu.

————————————–

Detil Jawaban

Kelas : 10 SMA

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : Hubungan Mol dg Massa, hubungan Mol dg Volume pada suhu dan tekanan yg sama, Brainly.

14. bila 1 liter gas NO massanya 1 gram , berapa gram massa 2 liter gas O2 jika di ukur pada suhu tekanan yg sama

Pada suhu dan tekanan yang sama, berlaku :

mol₁ mol₂
_______ = ________
Volume₁ Volume₂

Dari persamaan di atas, bisa diturunkan rumus :

massa₁ massa₂
____________ = __________
Volume₁ x Mr₁ Volume₂ x Mr₂

1 massa₂
_____ = _______
1 x 30 2 x 32

64 = 30 x massa₂
massa₂ = 64/30
massa₂ = 2,133 gram

Jadi, massa gas O₂ saat itu adalah 2,133 gram1 liter gas NO massanya 1 gram.... (Mr NO = 30)
mol NO = gr/mr, >> mol NO = 1/30 mol
V = STP x Mol, dimana STP itu adalah keadaan standardnya NO,
1 = STP x mol, >>>>> 1 = STP x 1/30
>> STP = 1 : 1/30 = 30, jadi STP (keadaan standardnya NO) adalah 30 ( yang pada umumnya 22,4), kita pake 30

kemudian.... >>>>>>>>
V O2 = STP x mol, dimana STP adalah keadaan standardnya NO karena yang diminta adalah jika keadaannya sama dengan NO,
V O2 = 30 x gr/Mr
2 = 30 x gr/32
2/30 = gr/32
gr = 2/30 x 32
gr = 2,13 gram....
semoga bermanfaat....

15. bila 1 liter gas NO massanya 1 gram, berapa gram massa 2 liter gas O2 jika di ukur pada suhu dan tekanan yang sama?

v1/n1 = v2/n2 ----------- v1 dan n1 ; untuk NO
1/0,033 = 2/ n2 ---------- v2 dan n2 ; untuk O2
n2 = 0,033 x 2 n1(mol) NO = 1/30 mol = 0,033 mol .
n2 = 0,067 mol
maka : massa O2 = 0,067 x 32 Mr O2 = 32
= 2,144 gram

16. bila 1 liter gas NO massanya 1 gram, berapa gram massa 2 liter gas O2 bila diukur paa suhu dn tekanan yang sama?

mol NO = massa : Ar NO
1 : 30
0,3 mol
n = mol
V = volume
nNO/VNO = nO2/VO2
0,3/1 = nO2/2
0,6 = nO2

massa O2 = Ar O2 x mol O2
32 x 0,6
19,2 gram

maaf klo salah

17. bila 1 liter gas NO massanya 1gram ,berapa gram massa 2 liter gas O2 jika di ukur pada suhu dan tekanan yang sama

vNO/nNO = vO2/nO2

1/0,03 = 2/nO2
nO2 = 0,03×2/1
nO2 = 0,06mol

gr = n×Mr
gr= 0,06×32
gr= 1,92gram

18. Pada suhu 0 derajat dan tekanan 1 atm, massa 2 liter gas NO adalah 2 gram. Berapa massa 4 liter gas O2 pada suhu dan tekanan yang sama dengan kondisi pengukuran gas NO tersebut?

rumus avogadro v1/v2 = n1/n2 v1 = 2liter n1 = 2/30 = 0,067 v2 = 4liter v1/v2 = n1/n2 2/4 = 0,067/n2 4 x 0,067 = 2 x n2 0,268/2 = n2 n2 = 0,134 mol m2 = 0.134 x 32 = 4,288 gram

19. pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas NO massanya 1 gram, bila diukur pada suhu dan masa yang sama maka 3 liter CH4 adalah

Ini ya jawabnya........

20. Pada suhu dan tekanan tertentu , 1 liter gas no massanya 1 gram . Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama , massa 3 liter gas ch4 adalah ….. ( ar : n = 14 ; o = 16 ; c = 12 ; h = 1 )

Massa dari 3 liter gas metana jika diukur pada suhu dan tekanan tertentu dengan 1 liter gas nitrogen oksida dengan massa 1 gram adalah 1,6 gram

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

V1 = volume gas nitrogen oksida = 1 liter

m1 = massa dari gas nitrogen oksida = 1 gram

V2 = volume gas metana = 3 liter

Ditanya:

m2 =massa dari gas metana = ..?

Jawab:

Apabila kedua senyawa berada pada suhu dan tekanan tertenu, maka berlaku hukum Gay Lussac-Boyle yaitu:

[tex]\frac{V1}{n1}[/tex] = [tex]\frac{V2}{n2}[/tex]

dengan n = jumlah mol senyawa = [tex]\frac{G}{Mr}[/tex]

Mr NO = 30

Mr [tex]CH_{4}[/tex] = 16

n1 = jumlah mol gas nitrogen oksida = [tex]\frac{G}{Mr}[/tex]

n1 = [tex]\frac{1}{30}[/tex] mol

Dengan rumus yang sama, maka:

n2 = jumlah mol gas metana = [tex]\frac{m2}{16}[/tex] mol

Dengan rumus yang telah disebutkan, maka diperoleh:

[tex]\frac{V1}{n1}[/tex] = [tex]\frac{V2}{n2}[/tex]

V1 . n2 = V2 . n1

1 . [tex]\frac{m2}{16}[/tex] = 3 . [tex]\frac{1}{30}[/tex]

m2 = 1,6 gram

Maka, pada suhu dan tekanan tertentu, massa 3 liter gas metana adalah 1,6 gram.

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut materi tentang hukum avogadro pada link berikut ini:

brainly.co.id/tugas/2411976

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4

Pejuang Ilmu

Minggu, 20 Juli 2025