Kj No 392

jika entalpi co2(g)=-392 kj/mol,h2o=-246 kj/mol,dan c3h8(g)=-105kj/mol,maka besarnya energi yang di bebaskan pada pembakaran 1 mol c3h8 adalah

1. jika entalpi co2(g)=-392 kj/mol,h2o=-246 kj/mol,dan c3h8(g)=-105kj/mol,maka besarnya energi yang di bebaskan pada pembakaran 1 mol c3h8 adalah

delta hf = produk-reaktan = [(3x -392) + (4 x -246)] - [-105] = -2055
Q = dlta H x mol = -2055 x 1 = -2055

2. dik. entalpi h2o = -285 kj/mol , co2 = -392 kj/ mol dan c2h2 = +227 kj / mol . jumlaj kalor yg dibebaskan pada pembakaran 0 , 52 gram gas c2h2 (Mr = 26)adalah???

dik :
H H2O = -285 kj/mol
H CO2 = -392 kj/mol
H C2H2 = 227 kj/mol
m = 0,52 gr
Mr C2H2 =26
dit : q?
jwb : C2H2 + O2 → CO2 + H2O
H {produk-reaktan} = {-392+(-285)} - {227+0} = (-677-227) = -907 kj
n=m/mr =0,52/26 =0,02 mol
qreaksi = H/n = -907/0,02 = -45.350 kj/mol

3. Unsur 12Mg dan 19K mempunyai potensial ionisasi 744 Kj/mol dan 425 Kj/mol.Harga potensial ionisasi atom 20Ca diperkirakan. a)320 kj/mol b)392 kj/mol c)596 kj/mol d)780 kj/mol e)896 kj/mol Tlong dong:(,mau dikumpulin 20 mnt lagi nihh

E. maaf yah kalau salah

4. entalpi pembentukan NO: +90 kj/mol. jika energi ikatan N=N: 418 kj/mol, O=O: 498 kj/mol. maka energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 2 mol ikatan NO adalah...kj

Jawabannya ada di file berikut :

5. Qz.784 + 392 - 265 = No CalcuNo Ngasal=> Sertakan PenjelasanNt : - ​

◇Jawaban :

784 + 392 - 265 = ...?

= 1.176 - 265

= 1.000 - (176 - 265)

= 1.000 - 89

= 911

Jawaban:

=784 + 392 - 265

= 1.176 - 265

= 911

6. Entalpi pembentukan no = +90 kj/mol. jika energi ikatan n = n = 418 kj/mol dan o = o = 498 kj/mol, maka energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 2 mol ikatan no adalah…kj/mol

Jawaban:

Prbhasolab Rp 2000 + 4257 = 138768 dan tamarmt

7. diketahui delta H°f (kJ/mol) NO=90, O2=0, NO2=34. apabila 15 gr NO (Mr=30) dibakar, maka nilai perubahan entalpi dari pembakaran tersebut adalah a. -112kJ b. -56 kJ c. -224 kJ d. +112 kJ e. +56 kJ

reaksinya
NO + 1/2O2 --> NO2
-untuk 1 mol NO:
delta H = delta H produk - delta H reaktan
= delta H NO2 - (deltaH O2 + NO)
= 34 - (0+90 = -56kJ/mol

-untuk 15 gram NO:
mol NO = massa/Mr = 15/30 = 0,5 mol

delta H = -56kJ/0,5mol = -112kJ

8. porogapit dari 392 adalah​

Penjelasan dengan langkah-langkah:

bila ada pertanyaan silahkan tanya

gak kelihatan bisa tanyakan

9. diketahui reaksi : NH3+O2_NO+H2O jika perubahan entalpi NH3= a kj,O2= b kj,NO= c kj dan H2O= d kj. Tentukan ∆H reaksinya

Jawaban:

2c + 6d - 4a

Penjelasan:

1. setarakan reaksinya terlebih dahulu

4 NH3 (g) + 5 O2 (g) --> 4 NO (g) + 6 H2O (g)

2. masukkan rumus

Δh reaksi = Δh produk - Δh reaktan

= ( (koef NO x Δh f NO) + (koef H20 x Δh f H2O) ) - (koef NH3 x Δh f NH3)

= 2c + 6d - 4a

10. Soal No. 1 Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kJ dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah.... A. 90 kJ B. 100 kJ C. 110 kJ D. 120 kJ E. 130 kJ

ΔU = q + w ⇒ 20 + 110 = 130 kJ

11. tolong kj dijawab dari no 7-11​

Jawaban:

7. b daunnya berbentuk duri

8. b menopang beban dari buah

9.c berkembang biak

10.b rizoma dan umbi batang

11.a ubur ubur

7.(B)

8.(B)

9.(C)

10.(B)

11.(A)

semoga membantu

terimakasih

12. Pada suatu sistem diberikan kalor sebanyak 25.000 KJ dan sistem melakukan usaha sebesar 24.345 KJ. Perbuatan energi dalam sistem adalah .. KJ.⇲ Rules :✎ No bahasa alien ☑︎ ✎ No Jawab Dikomen ☑︎ ✎ Memakai Cara ☑︎✎ No Toxic Di Kolom Komentar ☑︎( ͡° ͜ʖ ͡°)​

بِسْـــمِ اللَّهِ الرَّحْمَــنِ الرَّحِيْمِ

Diketahui:

Kalor = Q = 25.000 KJUsaha = W = 24.345 KJ

Ditanyakan:

Energi = E = .... KJ?

Penyelesaian:

Perubahan energi didapatkan dari selisih antara kalor dengan usaha pada suatu sistem. Sehingga:

E = Q - W

E = 25.000 - 24.345

E = 655KJ

وَاللَّهُ عَالَمُ بِاالصَّوَافَ

Jawaban:

Diketahui:

Q = 25.000 KJ

W = 24.345 KJ

Ditanya:

E = ... ?

Penyelesaian:

E = Q - W

E = 24.000 KJ - 24.345 KJ

E = 655 KJ

13. kalor pembentukan NO dari unsur-unsurnya sebwsar +90 kj/mol.jIka diketahui energi ikatan: N=N=941 kj/mol O=O=499 kj/mol besar energi ikatan rata-rata pada NO adalah... kj/mol

675 semogga membantu..maaf kalau salah yaa

14. pada reaksi : N₂ + O₂ ➡ 2NO ∆H = + 180,8 kJ/mol, maka 0,5 mol gas NO mempunyai entalpi sebesar .... A. - 45,4 kJ B. - 90,4 kJ C. + 45,2 kJ D. + 45,4 kJ E. + 90,4 kJ

N₂ + O₂ ➡ 2NO ∆H = + 180,8 kJ/mol
Reaksi tersebut termasuk Perubahan Entalpi Pembentukan

Pengertian perubahan entalpi pembentukan sendiri adalah reaksi pembentukan 1 mol senyawa langsung dari unsur-unsurnya.

Dengan demikian 0,5 mol gas NO mempunyai :
0,5 x 180,8
= 90,4

Karena ∆H = + 180,8
jawabannya E. +90,4 kJ

15. Pada suatu sistem diberikan kalor sebanyak 50.000 KJ dan sistem melakukan usaha sebesar 45.000 KJ. Perbuatan energi dalam sistem adalah .. KJ.⇲ Rules :✎ No bahasa alien ☑︎ ✎ No Jawab Dikomen ☑︎ ✎ Memakai Cara ☑︎✎ No Toxic Di Kolom Komentar ☑︎(. ❛ ᴗ ❛.)​

بِسْـــمِ اللَّهِ الرَّحْمَــنِ الرَّحِيْمِ

Diketahui:

Kalor (Q) = 50.000 KJUsaha (W) = 45.000 KJ

Ditanyakan:

Energi (E) = .... KJ?

Penyelesaian:

Perubahan energi merupakan selisih antara kalor dengan usaha pada suatu sistem. Sehingga:

E = Q - W

E = 50.000 - 45.000

E = 5.000KJ

وَاللَّهُ عَالَمُ بِاالصَّوَافَ

Jawaban:

Diketahui:

Q = 50.000 KJ

W = 45.000 KJ

Ditanya:

E = ... ?

Penyelesaian:

E = Q - W

E = 50.000 KJ - 45.000 KJ

E = 5.000 KJ

16. Pada reaksi : N2 + O2 → 2NO ΔH = + 180,8 kJ/mol, maka 0,5 mol gas NO mempunyai entalpi sebesar.. A. – 45,4 kJ B. – 90,4 kJ C. + 45,2 kJ D. + 45,4 kJ E. + 90,4 kJ

2NO = +180,8 kj/mol
0.5NO =?

2÷0.5 =4
+180.8kj/mol ÷4
= +45,4 kj/mol (D)

17. 392 ÷ 8 = ...Pakai cara!​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​ Porogapet (Bersusun)​​​​​​​​​​​no asalno kalkulator​

392 ÷ 8 = ...

--→49

Cara dilampiran

Pembagian Porogapit

Cara Penyelesaian :

392 : 8

= 49

Bukti :

392 : 8

= 49

= 49 × 8

= 392

Maka, Hasil pembagian porogapit 392 : 8 adalah 49.

______________________

Cara dan jawaban lebih jelasnya terlampir di atas.

18. Diketahui : S(s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH = -297 kj 2 S (s) + 3 O2 (g) → 2SO3 (g) ΔH = -790 kj Maka ΔH reaksi SO2(g) + 1/2 O2 (g) → SO3 (g) adalah … A. -98 kj B. -196 kj C. -392 kj D. +98 kj E. +196 kj

jawab nya, a. -98 kjjawabannya yang a. -98 kj

19. Soal No. 1 Perubahan energi dalam yang terjadi pada suatu sistem yang menyerap 20 kJ dan menerima usaha sebesar 110 kJ adalah.... A. 90 kJ B. 100 kJ C. 110 kJ D. 120 kJ E. 130 kJ

ΔU = q + w ⇒ 20 + 110 = 130 kJ

20. Qz.267 + 521 - 392 =No CalcuNo Ngasal=> Sertakan PenjelasanNt : - ​

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Bilangan bulat

267 + 521 - 392 = 788 - 392 = 396

Cara dan Jawaban Terlampir

» 267 + 521 - 392

» (267 + 521) - 392

» 788 - 392

» 396

Video Terkait