Apabila diketahui harga ∆H 1 =-393 KJ dan ∆H2=-432 kj hitunglah delta H3
1. Apabila diketahui harga ∆H 1 =-393 KJ dan ∆H2=-432 kj hitunglah delta H3
∆H3 = ∆H1 + ∆H2
c = (-393) + (-432)
= -825 kJ
2. tuliskan persamaan termokimia gaa karbon dioksida terurai dengan menyerap 393 kj
Persamaan termokian gas karbon yang terurai dan menyerap 393 kJ
CO₂(g)⇒C(g)+O₂(g) ⇔Teruraikan
Karena menyerap maka ΔH=akan bernilai positif karena bertambah,jadi hasilnya:
CO₂(g)⇒C(g)+O₂(g) ΔH=+393 kJ
Jelas? O_O
Senang bisa membantu
3. Dari siklus di atas, AH CH, adalah ....A. -571,6 kJ/molD. +74,8 kJ/molB.-393 kJ/molE. +571,6 kJ/molC.-74,8 kJ/mol
Jawaban:
D
Penjelasan:
C + 2H₂ + 2O₂ → CH₄ + 2O₂ ∆Hf = . . . ?
C + 2H₂ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ∆H = –965,1 kJ
CO₂ + 2H₂O → CH₄ + 2O₂ ∆H = –890,3 kJ (+)
C + 2H₂ + 2O₂ → CH₄ + 2O₂ ∆H = +74,8 kJ
4. ΔH°F C2H6 = -84,68 KJ/MOL ΔH°F CO2 = -393 KJ/MOL ΔH°F H2O = -242 KJ/MOL C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3H2O maka ΔH reaksinya sebesar
Jawaban:
lihat lampiran gambar..
5. Entalpi pembentukan uap h2o , c2h5oh dan gas co2 masing-masing adalah – 242 kj/mol ; - 278 kj/mol dan – 393 kj/mol . entalpi pembakaran etanol (c2h5oh) adalah
Jawaban:
sbjwjsjsbejqkaieyrjdjd
Penjelasan:
jdjsjajsjskiwiakurkejekejfje
6. tuliskan persamaan termokimia dari A. pembentukan CO2 bila diketahui Δhf = -393 kj/m B. penguraian NH4NO3 bila diketahui ΔHd= +365 kj/m
A. pembentukan CO2
C + O2 = CO2 Δhf = -393 kj/m
B. penguraian NH4NO3
NH4NO3 = N2 + 2H2 + 3/2 O2 ΔHd= +365 kj/m
7. Jika diketahui Hf CH = -75 kj/mol Hf CO2= -393 kj/mol Hf H2O = -242 kj/mol maka H reaksi pembakaran gas menurut reaksi CH4 + 2O- CO2 + H2O =
Jawaban:
Δ[tex]H_{f}[/tex] CH₄ = -75 kJ/mol
Δ[tex]H_{f}[/tex] CO₂ = -393 kJ/mol
Δ[tex]H_{f}[/tex] H₂O = -242 kJ/mol
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
ΔH reaksi = ΔHproduk - ΔHreaktan
ΔH reaksi = [(-393) + (2x-242)] - [-75]
ΔH reaksi = -877 - (-75)
ΔH reaksi = -802 kJ/mol
Jadi, pada reaksi pembakaran metana dibebaskan kalor sebesar -802 kJ/mol
Penjelasan:
Berdasarkan jenis reaksi yang terjadi, perubahan entalpi (ΔH) reaksi dapat dikelompokkan menjadi empat jenis, antara lain:
Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH°f) : Merupakan kalor yang terlibat dalam proses pembentukan satu mol senyawa melalui unsur-unsurnya Perubahan entalpi penguraian standar (ΔH°d) : Merupakan kalor yang terlibat dalam proses penguraian satu mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya. Reaksi penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan. Dengan demikian, tanda ΔH°d berkebalikan dengan tanda ΔH°f. Perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH°c) : Merupakan kalor yang terlibat dalam proses pembakaran satu mol unsur atau satu mol senyawa dengan oksigen. Perubahan entalpi netralisasi standar (ΔH°n) : Merupakan kalor yang terlibat dalam proses reaksi satu mol senyawa asam (H+) dengan satu mol senyawa basa (OH–)._______________#BelajarBersamaBrainly___________________
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
Menghitung entalpi etilen : https://brainly.co.id/tugas/246898748. Diketahui ∆Hf CO2 = - 393 kj/mol H2O= - 285 kj/mol C2H6 = - 85 kj/mol Tentukan ∆H reaksi pembakaran 11,2 L gasetana pada keadaan stp? Tolong bantu jawab kakak"
Sebelum menentukan besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran sempurna 10 gram C2H6, kita harus mengetahui terlebih dahulu reaksi pembakaran sempurna yang terjadi:
C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
Selanjutnya adalah menentukan nilai perubahan entalpi (△H) dengan data △H pembentukan standar (△Hf) seperti pada soal.
Rumus yang digunakan adalah:
△H= total △Hf produk - total △Hf reaktan
△H= (2(△Hf CO2)+3(△Hf H2O) - (△Hf C2H6)) kJ/mol
△H= (2(-395)+3(-285) - (-85)) kJ/mol
△H= (-790-855) - (-85) kJ/mol
△H= -1560 kJ/mol
△H= q reaksi/n
dengan:
△H= perubahan entalpi (kJ/mol atau J/mol)
q reaksi= kalor reaksi (kJ atau J), dan
n= mol (mol).
nilai n dapat ditentukan dengan rumus:
n= m/Mr
dengan:
n= mol (mol),
m= massa (gram), dan
Mr= massa molekul relatif (gram/mol).
n= m/Mr
n= 10 gram/2(Ar C)+6(Ar H)
n= 10 gram/2(12)+6(1) gram/mol
n= 10 gram/30 gram/mol
n= 0,33 mol
△H= q reaksi/n
-1560 kJ/mol= q reaksi/0,33 mol
q reaksi= -514,8 kJ
Jadi, pembakaran sempurna 10 gram C2H6 menghasilkan kalor sebesar 514,8 kJ.
Penjelasan:
_______
9. Tuliskan persamaan termokimia dari :a. ?hf ca(oh)2 = - 1225 kj/mol ( delta hf)b. ?hd c8h18 = + 393 kj/molc. ?hc ch3oh = - 173,5 kj/mol
Jawaban:
sudah terlampir dalam foto
Penjelasan:
catatan penting
∆Hf = nilai perubahan entalpi pembentukan
∆Hd = nilai perubahan entalpi penguraian
∆Hc = nilai perubahan entalpi pembakaran
jika ada pertanyaan silahkan tulis di kolom komentar
10. diketahui entalpi pembentukan H2O = -285 kj/mol, CO2 = -393 kj/mol, C2H2 = 227 kj/mol. tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr=26) adalah
Jika H2O = -285 kj/mol , CO@ = 393 kj/mol , C2H2 = 227 kj/mol yaitu -285 + -393 +227 = 905 - 0,52 = 904,48
11. Hitung jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol hidrokarbon C2H2 (mr=26) bila diketahui entalpi pembentukan H2O = -285 kj/mol CO2=-393 kj/mol dan C2H2=+227 kj/mol
C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O ΔH = ?
ΔH = ∑ΔH produk - ∑ΔH reaktan
= [ ΔH C2H2 + (5/2 × ΔH O2)] - [(2 × ΔH CO2) + ΔH H2O]
= [ +227 + (5/2 × 0)] - [(2 × - 393) + (- 285)]
= + 1298 kJ
12. Diketahui entalpi pembentukan H2O(l) = -285 kJ/mol, CO2(g) = -393 kJ/mol, dan C2H2(g) = +227 kJ/mol. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr = 26) adalah…
Jawaban:
Reaksi pembakaran 1 mol C2H2
C2H2 + 5/2O2(g) → 2CO2 + H2O
Kalor pembakaran 1 mol C2H2
⇒ ΔHf = ΔH hasil – ΔH pereaksi
⇒ ΔHf = {2(-393) + 285)} – (227 + 0)
⇒ ΔHf = -1071 – 227
⇒ ΔHf = -1298 kJ/mol
Kalor pembakaran 0,52 gram C2H2
⇒ ΔHf = 0,52/26 (-1298)
⇒ ΔHf = -25,96 kJ
Jadi, jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr = 26) adalah 25,96 kJ.
Jika Masih ada yang kurang paham,bisa tanyakan di komentar ya.SemogaMembantu.
13. Diketahui entalpi pembentukan standar C4H10, CO2, dan H2O berturut-turut adalah - 125kJ/mol, -393 kJ/mol, dan -242 kJ/mol.Tentukan perubahan entalpi untuk reaksi: C4H10+ 13/202 4CO2+ 5H20!
semoga membantu
@ionkovalen
14. dalam pembakaran volume molar dari karbon, hidrogen dan etanol dilepaskan secara berturut-turut 393 kJ, 286 kJ, dan 1368 kJ. harga entalpi pembentukan etanol data tersebut sebesar...
C + O2 → CO2 ΔH = 393 kJ
H2 + 1/2 O2 → H2O ΔH = 286 kJ
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O ΔH = 1368 kJ
reaksi pembentukan C2H5OH : 2 C + 3 H2 + 1/2 O2 → C2H5OH
2 C + 2 O2 → 2 CO2 ΔH = 786 kJ
3 H2 + 3/2 O2 → 3H2O ΔH = 858 kJ
2 CO2 + 3 H2O → C2H5OH + 3 O2 ΔH = - 1368 kJ
hasil : 2 C + 3 H2 + 1/2 O2 → C2H5OH ΔH = 276 kJ
15. persamaan entalpi reaksi pembakaran pembakaran sempurna 44 gram karbon membebaskan kalor sebesar 393 kJ
C + O2 ----> CO2 ∆H = - 393 kJ/mol
Semoga membantu
16. Jika entalpi pembentukan co2(g) = -393 kj/mol, h2o = -242 kj/mol, dan c3h8(g) = -104 kj/mol, maka besarnya energi yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol c3h8 adalah
° TERMOKIMIA °
Diketahui
∆Hf CO₂ = -393 kJ/mol∆Hf H₂O = -242 kJ/mol∆Hf C3H8 = -104 kJ/molDitanya
Besar energi pembakaran = ?Jawab
Reaksi pembakaran C3H8 yaitu
C3H8+ 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
∆Hf total = Σ n ∆Hf produk - Σ n ∆Hf reaktan
∆Hf total = (3 ∆Hf CO₂ + 4 ∆Hf H₂O) - (C3H8 + 5 O₂)
∆Hf total = [3 (-393) + 4 (-242) ] - [-104 + 5 (0)]
∆Hf total = -2043 kJ/mol
17. diketahui entalpi pembentukan H2O= -258 kj/mol ,CO2= -393 kj/mol dan C2H2= +227 kj/mol tentukan reaksi C2H2 + 5/2= 2CO2+H2O
Semoga membantu
Mohon dikoreksi
18. diketahui entalpi pembentuja etanol (C2H5OH), CO2 dan H2O berturut-turut adalah 278 kj/mol, -393 kj/mol, -285.85 kj/mol. Tentukan perubahan entalpi pada pembakaran 1 gram etanol
C2H5OH, CO2 dan H20,
berarti reaksinya =
2 CH3CH2OH + 7 O2 --> 4 CO2 + 6 H2O
berarti :
delta Hc = 4 .delta Hf° CO2 + 6 delta Hf° H20 - 2 ΔHf° CH3CH2OH =
4 (-393,5)+ 6 (-285,85) - 2 (-278) =
- 2733,1 kJ/mol
CH3CH2OH = 1 gr = (1 gr) / (46 gr/mol) = 1/46 mol
jadi perubahan entalpi pmbakaran 1 gram etanol = (1/46 mol) x (- 2733,1 kJ/mol) = - 59.4 kJ
19. dalam pembakaran volume molar dari karbon, hidrogen, dan etanol dilepaskan kalor secara berturut turut 393 kj, 289 kj, dan 1.368 kj. harga entalpi pembentukan etanol berdasarkan data tersebut sebesar
reaksi pembakaran
C2H5OH + 3O2 》2CO2 + 3H2O
delta H reaksi=(2 x delta Hf CO2 + 3 x delta Hf H2O) - delta Hf C2H5OH
delta Hf C2H5OH = (2x-393 +3x-289)-(-1368) = -1653+1368 = -285 kJ
20. diketahui :ΔHf H2O = -285 kJ/molΔHf C2H2 = +227 kJ/molΔHf CO2 = -393 kJ/molBerapakah jumlah kalor yabg dibebaskan pada pembakaran 0.52 gram gas C2H2 (MR C2H2 = 26)
jawabannya ada di foto
0 komentar:
Posting Komentar